H2SO4 – серная кислота, одна из наиболее известных и широко распространенных химических соединений. Она обладает химическими свойствами, которые находят большое применение. Это двухосновное вещество с наибольшей валентностью серы.

 

Физические свойства H2SO4:

Серная кислота не имеет цвета, не имеет запаха, жидкая, маслянистая, при определенной температуре превращается в кристаллы. Применяется довольно широко, особенно в технике и промышленности. В химической отрасли – это просто незаменимое вещество. В окружающей среде H2SO4 самостоятельно не встречается, только в соединении с другими химическими элементами. На сегодняшний день люди научились добывать ее из разного рода отходов промышленности, например, часто из газов цветной промышленности.

Основные свойства серной кислоты

Действие кислоты на любые живые организмы пагубно. Это проявляется в полном и достаточно быстром вытягивании всей жидкости, при этом организм обугливается и погибает. Она очень сильная кислота, не дымящая, но разрушающая черные металлы. В разведенном виде может вступить в химическую реакцию со всеми металлами за исключением Плюмбума. Реагирует с неметаллами, солями.

Виды использования:

  1. Химическая промышленность (многотонное ежегодное производство удобрений с содержанием азота и фосфора, суперфосфатов).Бытовая химия – моющие средства, медицинские препараты, красители, взрывоопасные соединения.
  2. Металлургическая промышленность. При прокате стали, благодаря серной кислоте находят на ней трещины. Используют перед нанесением на металл гальванического покрытия, заранее очищая и обезжиривая его. Благодаря своим свойствам серная кислота уничтожает загрязнения любого типа с поверхности. Подготавливает металл к нанесению слоя никеля, хрома или меди.
  3. Нефтяная промышленность применяет ее при очистке различных веществ и продуктов производства.
  4. Новое применение – в аккумуляторах, для образования тока.

 

Как же получают серную кислоту?

Основой для H2SO4 является сера и ее различные соединения. Также из отходов промышленности можно выделять это вещество. Иногда обжигают сульфидные руды и из газов, которые выходят в дальнейшем, также получают кислоту серы. Еще один популярный способ получения – переработка серного колчедана. Его сжигают в доменных печах и при продувании воздуха, выделяются пары с примесью оксида серы. Виды изготовления серной кислоты довольно разнообразные и известны издавна. Но прогресс не стоит на месте, поэтому человечество ищет новые, более простые и экономные методы. При работе с серной кислотой нужно строго соблюдать технику безопасности, при ее попадании на кожу промыть водой и раствором соды.

 

x